Au laboratoire...
Sciences Physiques et Chimiques Fondamentales et Appliquées
Académie d'Aix-Marseille
 

Tests d’ions

mardi 12 février 2008, par Isabelle Derambure

Espèce à identifier

(couleur en solution aqueuse)

Formule

de l’ion

Réactif utilisé

Résultat du test

Ion chlorure

(incolore)

Cl

Solution de nitrate d’argent

(Ag+ + NO3)

Précipité blanc qui noircit à la lumière

Ion magnésium

(incolore)

Mg2+

Solution d’hydroxyde de sodium

(Na+ + OH)

Précipité blanc

Ion calcium

(incolore)

Ca2+

Solution d’oxalate d’ammonium

(2 NH4+ + C2O42–)

Précipité blanc

Ion sodium (incolore)

Na+

Test de flamme

Flamme jaune orangé

Ion potassium

(incolore)

K+

Test de flamme

Flamme violette

Picrate de sodium

(2,4,6-(NO2)3C6H2O- + Na+)

Précipité jaune

Ion phosphate

(incolore)

PO43-

Solution de nitrate d’argent

(Ag+ + NO3)

Précipité jaunâtre

Ion sulfate

(incolore)

SO4 2–

Solution chlorure de baryum

(Ba2+ + 2 Cl)

Précipité blanc

Ion nitrate

(incolore)

NO3

Cuivre métallique en solution

acide (acide nitrique)

Dégagement de vapeurs rousses (NO2)Bleuissement de la solution (Cu2+)

Action de l'acide nitrique sur le cuivre (vapeurs rousses) - Crédit : Domaine public

Ion cuivre II

(bleu)

Cu2+

Solution d’hydroxyde de sodium

(Na+ + OH)

Précipité bleu

Ion fer II

(vert pâle)

Fe2+

Solution d’hydroxyde de sodium

(Na+ + OH)

Précipité vert

Ion fer III

(rouge pâle)

Fe3+

 

Solution d’hydroxyde de sodium

(Na+ + OH)

Précipité rouille

Ion zinc

(incolore)

Zn2+

Solution d’hydroxyde de sodium

(Na+ + OH)

Précipité blanc

(soluble dans un excès de soude)

Vous trouverez ci-après un fichier "testsions" en deux versions. Il contient, sous forme de tableau, les principaux tests d’ions, avec aussi le nom et la formule du produit formé.

OpenDocument Text - 15.6 ko
Tableau récapitulatif des tests d’ions
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PDF - 29.4 ko
Tableau récapitulatif des tests d’ions
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Grégory Baudot (académie d’Aix-Marseille) nous propose une présentation sur la formation des ions.

 
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