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Sciences Physiques et Chimiques Fondamentales et Appliquées
Académie d'Aix-Marseille
 

Eau oxygénée - préparation de solutions

vendredi 31 octobre 2008, par Isabelle Derambure

Autres dénominations :
peroxyde d’hydrogène, perhydrol (appellation industrielle)
— Noms anglais : Hydrogen peroxide, Hydrogen Dioxide

Formule : H2O2

Masse molaire : 34,02 g.mol-1

N° CAS : 7722-84-1

Pour la préparation de solutions :

Principe : Une eau oxygénée dite à 110 volumes est une solution de H2O2 telle que la décomposition des molécules de H2O2 qu’elle contient libère un volume d’oxygène O2 égal à 110 fois son propre volume.

2 H2O2 —> 2 H2O + O2

Un litre d’eau oxygénée dite à 110 volumes libère 110 litres de O2 à 0°C et 1 atm [1].

Et comme 1 mole de gaz occupe un volume de 22,4 litres aux CNTP [2], on peut dire qu’une telle eau libère 110/22,4 soit 4,91 moles O2.

L’eau elle-même contient donc 9,81 moles H2O2.

La concentration d’une eau oxygénée dite à 110 volumes (le plus souvent celle du commerce) est de 9,82 moles d’ H2O2 par litre.

 
Notes :

[1voir Loi des gaz parfaits

[2Conditions Normales de Température et de Pression (soit 0°C et 1 atm)

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