Au laboratoire...
Sciences Physiques et Chimiques Fondamentales et Appliquées
Académie d'Aix-Marseille
 

Ammoniaque (hydroxyde d’ammonium)

vendredi 28 novembre 2008, par Isabelle Derambure

Autres dénominations : Ammoniac en solution aqueuse, Ammoniaque, Ammoniaque 27-30%, Ammoniaque liquide
— Noms anglais : Ammonia solution, Ammonium hydrate

Il est important de préciser que l’ammoniaque est une solution aqueuse d’ammoniac.

Le terme ammoniaque s’applique strictement à la solution aqueuse résultant de la dissolution du gaz ammoniac (NH3) dans l’eau à une concentration de 20 à 30 % (la plus utilisée étant celle de 27 à 30 %).

Ainsi, le terme « solution aqueuse d’ammoniac » est employé si la concentration n’est pas connue ou si elle est inférieure à 20 % ou supérieure à 30 %.

Dans l’ammoniaque et les solutions aqueuses d’ammoniac on retrouve les ions ammonium (NH4+) et hydroxyde (OH-).

C’est pour cette raison que le terme hydroxyde d’ammonium est associé à l’ammoniaque, bien que la molécule n’existe pas réellement.

Ces ions ne sont pas présents dans la partie vapeur qui se dégage de l’ammoniaque, c’est le gaz ammoniac qui est présent.

Une des difficultés dans les sources d’informations est de faire la distinction entre les informations concernant la solution ou le gaz, car en anglais le terme "ammonia" est employé dans les deux cas.

Formules :
- NH3
- NH4+OH-

Masses molaires :
- NH3 : 17,03 g.mol-1
- NH4+OH- : 35,045852 g.mol-1

N° CAS : 7664-41-7

Le flacon de mon laboratoire est une solution de NH3 à 20 %

Fiche internationale de sécurité

 
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